燃烧热可以是正的也可以是负的，这是由于化学反应中能量转化的特性所决定的。
首先我们需要明确燃烧热的定义，燃烧热是指在恒定容积下，单位质量化合物燃烧所释放的热量。在化学反应中，化合物的化学键可以被打破，同时新的键可以形成。这个过程涉及到能量的转化，根据能量守恒定律，能量既不能被创造也不能被消灭，只能被转化。化学反应中的能量转化可以导致燃烧热为正或为负。
当化学反应中的能量转化导致化合物燃烧时释放出的热量比原有的能量多时，燃烧热为正。这种情况常常出现在有机物燃烧过程中，如烃类、醇类等。这些物质在燃烧前存在的化学键被打破，释放出的化学键能量比原有化学键能量高，从而导致燃烧热为正。
另一方面，当化学反应中的能量转化导致化合物燃烧时释放出的热量比原有的能量少时，燃烧热为负。这种情况通常出现在物质的氧化还原反应中，如金属在酸中的反应过程中。在这种情况下，反应会消耗能量，从而导致燃烧热为负。
总的来说，燃烧热是否为正取决于化学反应中能量转化的方向和大小。正负的燃烧热值可以用于研究化学反应中物质的能量变化规律，推导物质的热力学性质，为燃料工程、冶金工业等领域提供理论基础。
