锡的熔点是232摄氏度。为什么锡的熔点比铁（1535摄氏度）低很多呢？这是由于各自的原子结构造成的。
锡的原子结构中原子核周围35个电子，和铅（82个电子）以及铋（83个电子）相似，都属于重金属。这些电子都会对锡的原子核和其它电子之间的相互作用产生影响，在解释锡的熔点时很重要。
锡的电子排布更接近于Inert Gas（稀有气体）。在锡的原子尺度上，这些Inert Gas般的电子排布使得锡的原子结构相对比较稳定，使热能分配得更均衡。这也使锡很难储存微观能量，转而导致缓慢地释放能量。
熔点的定义是物质从固态向液态转化时的最低温度（在一定的压力下）。可以想象，在物质从固态-液态则要消耗热量，而锡的能量更低，因此需要的热量就比较少。在这里，需要提到过渡金属的“配位效应”，即：原子间较强的电子互相拥挤、排斥最终使晶格结构稳定。由于锡原子核和其它电子之间的物理作用相对较弱，这一效应会更加明显，因此在升高温度时，原子更容易在空间中“”，使得熔点降低。
总而言之，这里介绍的各种因素综合作用于锡的熔点较低，是由它的原子结构决定的。锡的熔点之所以相对较低，与其它重金属等元素相比，经常被用于各种应用场景，例如焊接、制造硬质涂层等。
