答案：溴化氢是强酸。
原因：
强酸是指在水溶液中完全或几乎完全电离的酸，具有较高的酸性，能与碱发生中和反应。溴化氢的化学式为HBr，它是一种强酸，其水溶液可以完全电离成H+和Br-离子。以下是一些证据支持溴化氢是强酸：
1. 酸性常数（Ka）：溴化氢的酸性常数很高，约为8.7 × 10-10。这意味着它的酸性非常强，即使在很低的浓度下，也可以完全离解。
2. 酸度：溴化氢水溶液具有很强的酸性，pH值约为0。这表明它可以释放出大量的H+离子，并且可以完全电离。
3. 反应性：溴化氢可以与碱反应，生成相应的盐和水。例如，HBr + NaOH → NaBr + H2O。这进一步表明，溴化氢是一种强酸。
4. 溶解度：溴化氢在水中的溶解度非常高，这也说明它是一种强酸。它可以完全溶解，并可以与水分子进行反应，产生大量的氢离子。
由于溴化氢的高酸性常数、低pH值、高反应性和高溶解度，可以得出结论：溴化氢是一种强酸。
