活化能，指的是化学反应发生所需的最小能量。也可以理解为反应物分子必须具备的一定能量才能参与反应并形成产物。每个化学反应的反应速率都与其活化能有直接关系，活化能越低，反应就越容易发生，反应速率就越快。反之，如果活化能很高，反应就会很缓慢，或者干脆无法发生。
活化能的存在是由能量转化的本质所决定的。对于化学反应来说，反应物分子必须受到足够的能量才能打破原子内的化学键和分子间的吸引力，然后才能在短暂的失去某些原子或原子团后，与其他反应物分子产生新的化学键和分子。化学反应活化能实际上是一段能量的“壁垒”，只有克服了这个壁垒，反应才能进行下去。
活化能还受到其他因素的影响，比如温度、反应物浓度、催化剂等。在一定温度下，增加反应物浓度或加入催化剂都可以降低活化能，使反应更容易发生。这是因为在更高浓度或加入催化剂的情况下，反应物分子碰撞的概率和能量都增加了，就更容易克服活化能的“壁垒”。
化学反应的活化能是非常重要的，它不仅影响反应的速率，也决定了反应产物的选择和反应路线。理解活化能的本质是非常重要的，这样才能更好地控制和设计化学反应，提高反应速率和选择性。
